原子核外电子排布

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1、微观结构与物质的多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 原子的构成 原子核的构成是怎样的 电子在原子内有 广阔 的运动空间 在这 广阔 的空间里 电子怎样运动呢 1 质量很小 是中子或质子质量的1 18362 体积很小3 运动速度很快 接近光速即3 108米 秒 从质量 体积 运动速度等角度讨论原子核外电子有什么特点 根据核外电子的特点 你能猜测原子核外电子运动有什么特点 核外电子运动特征 1 电子在原子核外无一定的运动轨迹 但可以用统计的方法确定电子在核外某处出现的机会 2 具有一定能量的电子在原子核外一定区域内运动 在同一区域内运动的电子的能量大致相同 综上分析 你能得出什么结论 结

2、论1 核外电子分区域运动 结论2 不同区域中电子能量不同 科学模型处理 1 原子核外电子是分区域运动的 人们把核外电子运动的不同区域看作不同的电子层 模型思想 2 各个区域上运动着的电子的能量是不同的 即各电子层上电子的能量不同 问题 目前人们把原子核外分为几个电子层呢 在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢 近 远 低 高 KLMNOPQ 各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较 各个电子层所容纳的电子数有规律吗 请结合上述元素原子核外电子排布情况 讨论问题 1 核外电子总是先排哪一个电子层 请你举例说明 2 各电子层上最多可容纳电子的数目是多少 和该电子层的序数 用n表示 有何关系 3

3、最外电子层 次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目是多少 核外电子分层排布的一般规律 2 2n2 8 18 32 为了形象地表示原子的结构 人们就创造了 原子结构示意图 这种特殊的图形 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 5 原子结构示意图 电子离核越远 能量也就越高 核电荷数为1 18的元素原子核外电子层排布 思考 请你画出硫离子 钠离子的结构示意图 最外层电子数决定化学性质 1 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒 2 下列微粒结构示意图是否正确 如有错误 指出错误的原因 随堂练习 1 下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 A 核外电子是分层运动的

4、B 所有电子在同一区域里运动C 能量高的电子在离核近的区域运动D 能量低的电子在离核远的区域绕核旋转2 若aAn 与bB2 两种离子的核外电子层结构相同 则a的数值为 A b n 2B b n 2C b n 2D b n 2 课堂练习 A A 课堂练习 3 根据下列叙述 写出元素名称 1 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1 2 2 B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1 5倍 3 C元素的次外层电子数是最外层电子数的1 4 硅 硼 氖 课堂练习4 4 A元素原子M层上有6个电子 B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个 1 画出A元素的原子结构示意图 2 A B两元素形成化合物的

5、化学式 补充练习 有V W X Y Z五种元素 它们的核电荷数依次增大 且均小于20 其中X Z是金属元素 V和Z元素原子的最外层都只有一个电子 W和Y元素原子的最外层电子数相等 且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍 X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半 由此可推知 填元素符号 V是 W是 X是 Y是 Z是 答案 H O Al S K 原子核外电子的排布 分层的排布 排布的规律 由于电子能量的不同而分层排布 由近到远 由能量低到能量高 1 能量由低到高 每层最多容纳电子数目是2n2 3 最外层电子数目不超过8个 K层为最外层时不超过2个 次外层电子数目不超过18个 课堂小结 再见